Question

Halla la C.C. del hidrógeno en el CH4. P.A.(C = 12, H=1)

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Answer 1

Respuesta:

espero te sirva

Explicación:

1. Calcula los moles de gas metano CH4 que habrá en 30 litros del mismo, medidos en

condiciones normales.

Solución:

Según Avogadro, 1 mol de cualquier gas, medido en condiciones normales ocupa 22,4 L. Así pues,

manteniendo la relación:

1 mol CH4

22,4 L

=

x

30 L

⇒x=30 L⋅

1 mol CH4

22,4 L

=1,34 mol CH4

2. Calcula el peso molecular de un gas sabiendo que 8,5 g del mismo, medidos en condiciones

normales de presión y temperatura, ocupan un volumen de 12 litros.

Solución:

Según Avogadro, 1 mol de cualquier gas, medido en condiciones normales, ocupa un volumen de

22,4 litros. Así pues, manteniendo la relación:

1 mol

22,4L

=

x

12L

⇒ x=12 L⋅

1 mol

22,4L

=0,53 mol

n

g=

mg

PM g

⇒PM g=

mg

n

g

=

8,5 g

0,53 mos

=16,03 g/mol

3. Calcula la presión que alcanzará un gas cuya temperatura aumenta 1/4 de su valor inicial

(en grados Kelvin), en un recipiente cerrado, si su presión inicial es de 1,6 atm.

Solución:

Según la ley de Gay - Lussac, para un gas a volumen constante se tiene que el cociente entre presión

y temperatura es constante. Por tanto:

p0

T 0

=

p f

T f

Dado que: T f =

1

4

⋅T 0+T0=

5

4

⋅T0

Se tiene que:

p0

T 0

=

p f

5

4

⋅T0

⇒ p f =

5

4

⋅p0=

5

4

⋅1,6=2 atm