Hacer la configuración electrónica de los siguientes elementos aplicando el principio o regla de Aufbau, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund y determinar los números cuánticos del electron diferencial
Na
Ba
La
Fe
Mo
Ag
Xe
ayuda por favor
Respuestas a la pregunta
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Yo también lo voy buscando. Te lo mando cuando lo tenga.
En que grupo estas, me gustaría saberlo
Explicación:
mvillanuevacarranza8:
425 111 6006
Aquí está
Na= [Ne]3s1
Ba= [Xe]6s2
La= [Xe]5d16s2
Fe= [Ar]3d64s2
Mo= [Kr]4d55s2
Ag= [Kr]4d105s1
Xe= [Kr]4d105s25p6
Ba= [Xe]6s2
La= [Xe]5d16s2
Fe= [Ar]3d64s2
Mo= [Kr]4d55s2
Ag= [Kr]4d105s1
Xe= [Kr]4d105s25p6
Principio de exclusión de Pauli:
El principio de exclusión de Pauli establece que no puede haber dos electrones con todos los números cuánticos iguales.
El principio de exclusión de Pauli establece que no puede haber dos electrones con todos los números cuánticos iguales.
Regla de Hund:
Esta regla establece que; Tenemos que las subcapas de los átomos de llenan por orden creciente de n+1, y cuando dos subcapas tienen el mismo valor de n+1 se llena primero la subcapa n más baja.En
Esta regla establece que; Tenemos que las subcapas de los átomos de llenan por orden creciente de n+1, y cuando dos subcapas tienen el mismo valor de n+1 se llena primero la subcapa n más baja.En
Los números cuánticos del electrón diferencial:
Los números cuánticos del electrón diferencial para un elemento desconocido son 3, 2, +2, -1/2. ¿Cuál es el número atómico Z del elemento? Conociendo Z se puede descifrar cuál es el elemento.
Esta vez, como “n” es igual 3, significa que el elemento está en el tercer período de la tabla periódica, con orbitales “d” como capa valencia (“l” igual a 2). Por lo tanto, se representan los orbitales como en el ejemplo anterior:
Los números cuánticos del electrón diferencial para un elemento desconocido son 3, 2, +2, -1/2. ¿Cuál es el número atómico Z del elemento? Conociendo Z se puede descifrar cuál es el elemento.
Esta vez, como “n” es igual 3, significa que el elemento está en el tercer período de la tabla periódica, con orbitales “d” como capa valencia (“l” igual a 2). Por lo tanto, se representan los orbitales como en el ejemplo anterior:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
Los números cuánticos “m” igual a +2, y “s” igual a -1/2, son claves para ubicar correctamente al electrón diferencial en el último orbital 3d.
Así, el elemento que se busca tiene los orbitales 3d10 llenos, al igual que sus capas electrónicas internas. En conclusión, el elemento es el metal cinc (Zn).
Los números cuánticos “m” igual a +2, y “s” igual a -1/2, son claves para ubicar correctamente al electrón diferencial en el último orbital 3d.
Así, el elemento que se busca tiene los orbitales 3d10 llenos, al igual que sus capas electrónicas internas. En conclusión, el elemento es el metal cinc (Zn).
Sin embargo, los números cuánticos del electrón diferencial no pueden discernir entre el cinc y el cobre, debido a que este último elemento también presenta orbitales 3d llenos. ¿Por qué? Porque el cobre es un metal que incumple con las reglas de llenados de los electrones por motivos cuánticos.
Espero que ayude.
;-) ;-)
Contestado por
8
Explicación:
ahí ya está resuelta, denme una corona xq se las pase -_-
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