Hacemos reaccionar Cloruro de Hidrógeno gaseoso con Hierro metálico sólido para obtener Cloruro de Hierro (III) e Hidrógeno gaseoso y queremos obtener 67,2 litros de Hidrógeno en c.n. Completad el párrafo de la pregunta usando como masas atómicas las siguientes: H: 1 uma Cl: 35 uma Fe: 56 uma Para obtener 67,2 litros de hidrógeno gaseoso en c.n. necesitamos partir de g. de cloruro de hidrógeno y de g. de hierro. Además obtendremos g. de cloruro de hierro III y g. de hidrógeno.
Respuestas a la pregunta
En base a la ecuación química que representa la reacción de cloruro de hidrógeno con hierro metálico, se realizan cálculos estequiométricos para obtener los resultados que completan el párrafo:
Para obtener 67,2 litros de hidrógeno gaseoso en CN, necesitamos partir de 216 g. de cloruro de hidrógeno y de 112 g. de hierro. Además, obtendremos 322 g. de cloruro de hierro III y 6 g. de hidrógeno.
Ecuación Química
6 HCl + 2 Fe → 2FeCl₃ + 3 H₂
6 mol 2 mol 2 mol 3 mol
216 g 112 g 322 g 6 g
Cálculo de reactivos usados para producir 67,2 L de Hidrógeno en CN
En condiciones normales de presión y temperatura, 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L.
67,2 L H₂ × ( 1 mol / 22,4 L ) = 3 moles H₂
De le ecuación química se tiene que, para producir 3 moles de H₂, se requieren 6 moles de HCl y 2 moles de Fe.
6 moles de HCl × 36 g / mol = 216 g HCl
2 moles Fe × 56 g / mol = 112 g Fe
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