Question

Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de
plata con
cierta cantidad de cloruro de sodio y obtenemos
14 g de precipitado de cloruro de plata.
AgNO3 + NaCl --------------AgCl
+ NaNO3
a. ¿Cuál reactivo es el limitante?
b. ¿Cuántos gramos de AgCl se forman?

Answer 1

El reactivo limitante en la reacción de cantidades dadas de nitrato de plata y cloruro de sodio, es el cloruro de sodio.

Ecuación química:

AgNO₃ + NaCl    →  AgCl   + NaNO₃

Explicación

Reactivos disponibles:

25 g nitrato de plata

cloruro de sodio

Producto:  14 gramos AgCl

Masa molar de AgNO₃ = 170 g/mol

Masa molar de AgCl = 143,3 g/mol

Masa molar de NaCl = 58,4 g/mol

De la ecuacion quimica tenemos que a partir de 1 mol (170 g) de nitrato de plata se forma 1 mol ( 143,3 g ) de cloruro de plata, entonces calculamos la cantidad de nitrato de plata necesaria para producir 14 g de cloruro de plata:

143,3 g AgCl ..............  170 g AgNO₃

14 g AgCl      ..............          X

X =  ( 14 × 170 ) / 143.3 = 16,6 g AgNO₃

Reaccionan 16,6 g AgNO₃, entonces de los 25 g disponibles tenemos un exceso (no reacciona) de : 25 - 16,6 = 8,4 g

Reactivo en exceso:  AgNO₃

Reactivo limitante:  NaCl