Hacemos pasar 100 cm3 de sulfuro de hidrógeno, medido a 20°C y 1atm, a través de una disolución que contiene un exceso de cloruro de cobre (II). Determina la masa de sulfuro de cobre (II) que se formará, conociendo que también aparece como producto cloruro de hidrogeno.
Respuestas a la pregunta
Se forman 0,392 gramos de sulfuro de cobre (II) haciendo pasar 100 cm3 de sulfuro de hidrógeno, medido a 20°C y 1atm, a través de una disolución que contiene un exceso de cloruro de cobre (II)
Razonamiento
En primer lugar se establece la ecuación balanceada de la reacción:
Sulfuro de hidrógeno + Cloruro de cobre II ------- Sulfuro de cobre (II) + cloruro de hidrogeno.
CuCl + H2S ------------ Cu2S + HCl (No balanceada)
2CuCl + H2S → Cu2S + 2HCl (Balanceada)
Posteriormente se calculan los moles de sulfuro de cobre (II) mediante la formula de gas ideal:
P.V = n.r.t
Donde:
P = 1 atm en condiciones normales
t = 298 en condiciones normales
r = 0,082 atm L / K mol es una constante
Luego se despeja n = PV/rt
n = 1 atm x 0,10 L / 0,082 atm L /Kmol x 298 °K =
n = 0,10 / 24,47
n = 0,0041 mol de H2S
Luego se calcula el sulfuro de cobre (II) según la ecuación balanceada y la cantidad de moles de Cu2S
1 mol de Cu2S/1 mol de H2S x 0,041 mol de H2S = 0,0041 Cu2S
Para convertir moles a gramos se utiliza el peso molecular
Peso molecular Cu2S = 95,6 g/mol
95,6 g Cu2S/1 mol x 0,0041 mol Cu2S = 0,392 gr Cu2S
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