H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O balanceo por el método de oxidación
Respuestas a la pregunta
Explicación:
El procedimiento es normal como en cualquier medio ácido.
Al realizar la comprobación se notó que los elementos "fundamentales" (S y N) estaban equilibrados. Había que hacer ajuste en H y O.
Por lo que se utilizan 3 de las 4 moléculas de H20 disponibles (según estequiometria REDOX) para efectuar dicha igualación.
Se realiza balanceo de ecuación química por el método de oxidación - reducción (redox).
Ecuación química
HNO₃ + H₂S → H₂SO₄ + NO + H₂O
Números de Oxidación
H⁺N⁺⁵O₃⁻² + H₂⁺S⁻² → H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + N⁺²O⁻² + H₂⁺O⁻²
Semi reacciones
N⁺⁵ +3e⁻ → N⁺² (reducción) agente oxidante
S⁻² - 8e⁻ → S⁺⁶ (oxidación) agente reductor
Ajuste de cargas
8 N⁺⁵ +24e⁻ → 8 N⁺²
3 S⁻² - 24e⁻ → 3 S⁺⁶
Suma de semi reacciones
8 N⁺⁵ +24e⁻ + 3 S⁻² - 24e⁻ → 8 N⁺² + 3 S⁺⁶
Ajuste de la ecuación
8 HNO₃ + 3 H₂S → 3 H₂SO₄ + 8 NO + H₂O
Completando ajuste:
8 HNO₃ + 3 H₂S → 3 H₂SO₄ + 8 NO + 4 H₂O (ecuación balanceada)
Más información relacionada a reacciones de oxidación- reducción en:
brainly.lat/tarea/40474013
#SPJ2
