Question

geometría molecular de HCI, CH4, C2H4, CS2 Y NCI3, utilizando el modelo vsepr​

Answer 1

Respuesta:

La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (VSEPR)

A diferencia del enlace iónico, el enlace covalente es direccional. La forma de una molécula explica una

parte esencial de sus propiedades. La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de

valencia (VSEPR) hace una simple adición a las ideas de Lewis que permite preveer la forma de una

molécula dada: “Los pares electrónicos se repelen unos a otros, por lo que se situan lo más alejados

posible entre sí”.

Moléculas sin pares solitarios. La VSEPR predice las siguientes formas de moléculas:

Cl Be Cl Cl Be Cl

FBF

F F

B

F F

H

C

H

H

H

HCH

H

H

Cl P

Cl

Cl Cl

Cl

Cl

P

Cl

Cl

Cl

Cl

FSF

F F

F F

F

S

F

F F

F F

90°

120°

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90°

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109,5°

120°

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BeCl2

BF3

CH4

PCl5

SF6

2

3

4

5

6

lineal

triangular plana

tetraédrica

bipirámide trigonal

octaédrica

Molécula Estructura de Lewis Pares electrónicos Geometría molecular

Moléculas con pares solitarios. Para los pares solitarios se sigue el mismo esquema que para los pares

de enlace. Ahora bien, la forma de una molécula viene dada por la disposición de los átomos alrededor

del átomo central, por lo que los pares solitarios son, desde ese punto de vista, transparentes. Por otra

parte, los pares solitarios provocan mayores repulsiones que los pares de enlace debido a su mayor

extensión espacial (los pares solitarios son atraídos sólo por un núcleo mientras que los de enlace son

atraídos por dos). La VSEPR supone que las repulsiones entre pares decrecen en el orden (PS,PS) >

(PS,PE) > (PE,PE). Por eso, el ángulo H–N–H es de 107° en NH3 y el H–O–H es de 105° en H2O, frente

a los 109.5° de un tetraedro perfecto. Por lo mismo, los pares solitarios se sitúan en el plano ecuatorial en

las bipirámides trigonales. (PE = pares de enlace, PS = pares solitarios, P =pares electrónicos totales).

Explicación: