GASES REALES QUMICA AYUDA PORFAVOR
Un método para obtención de cloro es por electrosis del cloruro de sodio fundido
¿Cuantos litros de cloro medidos a 27*c y atmósfera a producir a partir 702g de cloruro de sodio?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El cloro es un gas amarillo verdoso, con un olor irritante característico que denuncia
su presencia, incluso en concentraciones muy débiles.
Es dos veces y media más pesado que el aire; liberado accidentalmente se esparce
a ras del suelo.
En estado líquido es de un color amarillo, tanto más claro cuanto más baja es la temperatura.
En frío, el cloro seco no ataca los metales o las aleaciones corrientes (hierro, acero,
ciertos aceros inoxidables, níquel, cobre, latón, bronce, plomo); por el contrario, en
presencia de humedad su agresividad es muy grande.
En caliente, el cloro seco reacciona con casi todos los elementos; ataca, por ejem·
plo, rápidamente el acero a partir de 149°C. La mayor parte de los hidrocarburos reac·
cionan rápidamente con el cloro.
Las mezclas constituidas por hidrógeno y más de un 4 por 100 de cloro, o de cloro
y más de un 4 por 100 de hidrógeno, son muy explosivas y sensibles a la acción de
la luz.
En presencia de cloro, los vapores húmedos de amoníaco forman una nube de cloruro de amonio. Esta reacción permite detectar las fugas de cloro aunque sean muy
débiles.
El símbolo químico del cloro es Cl. Pertenece al grupo de los halógenos. Su número
atómico es 17.
El cloro tiene gran capacidadede reacción, es tóxico y produce efectos nocivos sobre
el organismo humano. No arde, y por sí mismo no es inflamable ni explosivo.
En la naturaleza no se encuentra libre, pero combinado está muy extendido. Hay ácido clorhídrico en los gases de los volcanes, y el jugo gástrico de los mamíferos; como cloruro sódico, potás ico y magnésico, principalmente, se encuentra en el agua
del mar y en yacimientos salinos. En los reinos vegetal y animal los cloruros están
presentes en la sangre, orina, leche, tejido muscular, etc. Fuera de nuestro planeta
se ha identificado cloro en nebulosas, estrellas, y como cloruro sódico, en meteoritos.
Industrialmente, el cloro se obtiene por electrolisis del cloruro de sodio o de potasio
en celdas electrolíticas que pueden ser de tres tipos: de mercurio, de diafragma y
de membrana.
Características generales. Constantes físicas
Peso atómico ..... ... . ..... . . .. ....... .. .. .. . . .. ... . . . . . . . .
Peso molecular . . . ... . ..... . .... . . . .. .... . . . . . . .. ..... . ... .
Punto de licuefacción (a 1 at.) °C ..... . .. .. . . .. .. . .... . . .... . .
Punto de congelación, oc ... ...... .. .. ... .. .. ........ .. ... . . Temperatura crítica oc ......... .......... .. .... .. .......... . Presión crítica, bares ..... . . . ...... .................. . . . . . . .
Densidad del cloro gaseoso (aire= 1) ... ... . ...... ...... . ..... .
Peso específico del cloro gaseoso, g/dm3 a 0°C y a 1 atm. (1 .01325
ba0
Los números sobre las cu rvas ~ .\ 1 Los números sobre las curva s indican las 1- indican la temperatura en °C. . ,pres1ones parc1a1es de Cl2 .
1 1 1 1
1500 1000 500 o 25 50 75
Presión parcial de Cl2 mm Hg Temperatura °C
Figura 1.-Solubilidad del cloro en el agua.
-
¡.....
--
1-
\
\
100
1.2. Solubilidad del cloro gas
El cloro gas es poco soluble en agua. La figura 1 nos facilita los valores de solubilidad del cloro en agua a distintas temperaturas y presiones.
La solubilidad del cloro en agua es de una naturaleza un poco especial, puesto que
la disolución va acompañada de una hidrólisis del cloro, con formación de ácido clorhídrico y de ácido hipocloroso disueltos. Estas «Soluciones» tienen olor a cloroy lo desprenden por calentamiento moderado, pero se comportan químicamente bien como
una solución ácida, o bien como una solución oxidante.
1.3. Hipocloritos
Los hipocloritos son sales del ácido hipocloroso; se comercializan en forma seca o
líquida. Su disolución en el agua da lugar a un equilibrio similar al originado por el
cloro gas. La principal diferencia es el valor del pH resultante. Las soluciones de hipocloritos contienen un exceso de álcali, lo que tiende a incrementar el pH.
El hipoclorito de calcio es la forma más frecuente de comercialización como producto sólido, y el hipoclorito sódico como líquido.
Estos productos tienen un poder oxidante equivalente al cloro gas, y pueden ser utilizados para los mismos fines en el tratamiento del agua. La elección del producto
más conveniente depende de aspectos técnicos y económicos. Los hipocloritos son
especialmente indicados para resolver emergencias, y en el campo de la desinfección, así como para pequeñas instalaciones, proporcionando resultados similares a
los obtenidos con el uso del cloro gas. Aunque no se puede establecer con carácter
terminante, la experiencia aconseja utilizar el hipoclorito para los pequeños abastecimientos de hasta 2.000 personas
Explicación: