Question

g) Fe + HBr FeBr3 + H₂ (balanceo ) ​

Answer 1

Respuesta:

Para balancear reacciones químicas hay muchas formas de hacerlo, pero usare el método del tanteo el cual es muy sencillo y rápido pero solo puede ser usado en reacciones sencillas.

Para hacer el método de tanteo necesitamos contar el número de átomos (NO moléculas) que hay en los reactivos (parte izquierda) y los productos (parte derecha)

$Fe + \: HBr → FeBr_{3} + H_{2}$

En la parte de los reactivos se encuentra 1 de hierro (Fe) 1 de hidrógeno (H) y un bromo (Be). Mientras que en la parte derecha hay un hierro, 3 bromos y 2 hidrógenos. Los vamos anotando:

$Fe \: \: 1 \: \: 1 \\ H \: \: 1 \: \: 2 \\ Br \: \: 1 \: \: 3$

Tenemos que ir encontrando número que al multiplicarlos, igualen la cantidad en las dos partes.

Por ejemplo en el lado de los reactivos le podemos multiplicar por 2 la cantidad de hidrógenos y así se igualan, pero al hacer esto se cambia la cantidad de bromos ya que en la fórmula aparecen juntos, entonces el nuevo balanceo sería:

$Fe +2HBr → FeBr_{3}+ H_{2} \\ Fe \: \: 1 \: \: 1 \\ H \: 2 \: \: 2\\ Br \: \: 2 \: \: 3$

Entonces multiplicamos la cantidad de Bromos por 3 para igualarlo. Ahora el hidrógeno está desigual:

$Fe +3HBr → FeBr_{3}+ H_{2}$

Pero no hay problema, multiplicamos el hidrógeno que está solo a la derecha por 3/2

$Fe +3HBr → FeBr_{3}+ \frac{3}{2} H_{2}$

Así el nuevo balanceo sería:

$Fe \: \: 1 \: \: 1\\ H \: \: 3 \: \: 3 \\ Br \: \: 3 \: \: 3$

Estando todos iguales ya está balanceada la reacción:

$Fe +3HBr → FeBr_{3} + \frac{3}{2} H_{2}$

Espero que hayas entendido. Hice un poco largo el proceso para que te dieras cuenta de que no siempre vas a dar con el coeficiente adecuado y tendrás que ir probando. Buena suerte.