Question

“Francisca va al laboratorio a preparar una solución de óxido de hierro (II) (FeO), para ello masa 4,5 gramos de este oxido y los mezcla con 700 mL de Agua.”

En base al enunciado anterior determina la Molaridad de la solución

Answer 1

Respuesta:

La molaridad de la solución es 0,089moles/L, también expresado como 0,089M.

Explicación:

La molaridad de una solución se determina como la cantidad de moles de soluto ("n") por unidad de volumen de la disolución (M = $\frac{n soluto}{V disolucion}$, cuyas unidades son $\frac{n}{L}$).

El volumen de la disolución nos lo dice el enunciado, que es 700ml (0,7L), por lo que solo nos falta calcular los moles de soluto (FeO).

Para ello, debemos saber la masa molar, para saber a cuantos moles equivalen los 4,5g utilizados:

M (FeO)= 56+16= 72g/mol

(la masa molar de una molécula se obtiene multiplicando la masa molar de cada elemento que la compone por su numero de átomos respectivamente y sumando después todas las masas molares; en este caso, la masa molar del hierro Fe es 56g/mol y la del oxígeno atómico O es 16g/mol, y al sumarse resulta 72g/mol).

Ahora sabiendo la equivalencia entre gramos y moles del FeO calcularemos cuantos moles se utilizan en la disolución:

4,5g FeO · $\frac{1 mol FeO}{72g FeO}$= 0,0625 moles FeO

Por último, solo queda sustituir los valores en la formula de la molaridad:

M = $\frac{n}{V} = \frac{0,0625}{0,7} = 0,089moles/L$

Espero que hayas entendido el porqué de todas las operaciones y te sirva en el futuro, un saludo! ;)