Fórmula para calcular el número de moles y el número de partículas a partir del número de Avogadro. Porfavor.
Respuestas a la pregunta
Respuesta: Multiplica los moles por la constante de Avogadro. Realiza la multiplicación del número de moles y la constante de Avogadro, 6.022 x 10^23, para calcular el número de moléculas en tu muestra. En el ejemplo, el número de moléculas de Na2SO4 es 0.141 x 6.022 x 10^23 ó 8.491 x 10^22 moléculas de Na2SO4.
1. Obtén la fórmula química.
Por ejemplo, si el compuesto es sulfato de sodio, Na2SO4, cada molécula contiene dos átomos de sodio (Na), un átomo de azufre (S) y cuatro átomos de oxígeno (O).
2. Obtén el peso atómico de cada elemento.
Encuentra el símbolo del elemento en la Tabla Periódica de los Elementos y escribe el peso atómico de cada elemento. En nuestro ejemplo, el peso atómico del sodio (Na) es 23; del azufre (S) es 32 y del oxígeno (O) es 16.
3. Calcula el peso atómico del compuesto.
Multiplica el peso atómico de cada elemento por el número de átomos del elemento en la molécula y suma esos valores para calcular la masa molar del compuesto. En el ejemplo, la masa molar de Na2SO4 es (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 gramos por mol.
4. Calcula el número de moles.
Divide la masa conocida del compuesto por su masa molar para calcular el número de moles. Por ejemplo, supón que la masa de Na2SO4 del ejemplo es 20 g. El número de moles es igual a 20 gramos/142 gramos/mol = 0.141 moles.
5. Multiplica los moles por la constante de Avogadro.
Realiza la multiplicación del número de moles y la constante de Avogadro, 6.022 x 10^23, para calcular el número de moléculas en tu muestra. En el ejemplo, el número de moléculas de Na2SO4 es 0.141 x 6.022 x 10^23 ó 8.491 x 10^22 moléculas de Na2SO4.
Explicación: Espero haberte ayudado. :)