Formula la reacción de combustión de la glucosa, C6H12O6.
A continuación, calcula el volumen de dióxido de carbono que se obtiene, medidos a 17 ºC y 103540 Pa de presión, a partir de 8,5 g de glucosa.
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La reacción de combustión de la glucosa es:
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ = 6CO₂ + 6H₂O
El volumen de dióxido de carbono que se obtiene es: 6.598 L
Datos:
T= 17°C= 290 K
P= 103540 Pa = 1.02 atm
Explicación:
A partir de los gramos de glucosa se hallan los moles de CO₂:
8.5 g C₆H₁₂O₆ ( 1 mol C₆H₁₂O₆/ 180 g C₆H₁₂O₆)( 6 mol CO₂/ 1 mol C₆H₁₂O₆)= 0.283 moles CO₂
Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V=n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
1.02 atm* V= 0.283 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 290 K
V= (0.283 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 290 K) / 1.02 atm
V= 6.598 L
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