fórmula esquelética, su masa molar y la combustión
a) 2-Ciclopropil-hex-5-eno-2,3-diol:
b) 6-fenil-5-vinilocta-2,7-dien-1-ol :
c) 5-metil-ciclohex-4-eno-1,3-diol :
d) 2 – ciclopropil – 2 metil ciclobutanol:
e) 2, 2 – dimetil ciclo butanol;
f) 3 – metil hept– 4 – eno– 1, 2, 6 - triol:
3. Se combustiona totalmente 700 onzas de 3 – hidroxi-2,4-divinil ciclooctanol ¿Cuántos kg de CO2 y H2O se producirán si la reacción tiene 90% de rendimiento? y ¿Cuántos m3 de aire se requiere si dicho proceso se lleva a cabo a 2560 mmHg y 473 °C?
Respuestas a la pregunta
Se obtendrán 48.05 kg de CO2 y 16.39 kg de H2O. Se requieren 180.356 m3 de oxígeno para que se lleve a cabo el proceso.
1. Dibujamos la estructura molecular de 3-hidroxi, 2,4-divinil, ciclooctanol, contamos el número de átomos de cada elemento para encontrar su formula química y calculamos su peso molecular
Fórmula química C12 H20 O2
Peso molecular 196.29 g/mol
2. Escribimos la reacción de combustión correspondiente y la balanceamos
C₁₂ H₂₀ O₂ + 16 O₂ → 12 CO₂ + 10 H₂O
3. Escribimos los datos que nos da el problema y convertimos a las unidades que mas convengan
Peso molecular C₁₂ H₂₀ O₂ 196.29 g/mol = 0.19629 kg/mol
700 onzas C₁₂ H₂₀ O₂ = 19.8447 Kg
473°C = 746.15 K
Cte. gases ideales R = 62.36367 mmg*L / mol*K
4. Calculamos los Kg de CO2 y H2O con el 90% de rendimiento
-H20 = 16.39 kg
-CO2 = 48.05 kg
5. Para encontrar los m3 de oxígeno tenemos que encontrar los moles requeridos y tener en cuenta la relación estequiométrica de los reactivos:
1 mol de C12H20O2 reacciona con 16 mol de O2
19.8447 kg de C12H20O2 reaccionarán con x kg de O2
x = (19.8447 kg * 16 mol ) / 1 mol = 317.515 kg O2
6. Aplicamos la ecuación de los gases ideales P*V = n * R * T y despejamos V, que es el volumen.
V = nRT / P
V = [ (9922.35 mol) (62.36367 mmHg*L /mol*K) ( 746.15 k) ] / 2560 mmHg
V = 180 356.743 Litros
7. Finalmente convertimos el volumen en litros a m3 considerando que 1 litro = 0.001 m3
V = 180 356.743 * 0.001
V = 180.356 m3
