formula empirica de un compuesto formado por 53.78 gramos de hierro y 46.22 gramos de azufre
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Respuesta:
F.E.: Fe2S3 (sulfuro férrico)
Explicación:
formula empírica de un compuesto formado por 53.78 gramos de hierro y 46.22 gramos de azufre.
1. calcular moles de cada elemento
n Fe = 53.78 g / 56 g/mol = 0.96 mol
n S = 46.22 g / 32 g/mol = 1.44 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
Fe: 0.96 mol / 0.96 mol = 1 x 2 = 2
S: 1.44 mol / 0.96 mol = 1.5 x 2 = 3
Se multiplican los resultados por dos para obtener subíndices con números enteros y uno de ellos tiene decimal.
3. F.E.: Fe2S3 (sulfuro férrico)
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