formula de acido nitrico + sulfuro arsenico + agua = acido sulfurico + monoxido de nitrogeno + acido ortoarsenico
Respuestas a la pregunta
Respuesta:oxido
Explicación:
1
MariangelAmayaBarbos
PREGUNTAR
camiquezadaconza
20.02.2019
Química
Secundaria
+15 ptos
Contestada
SULFURO ARSENIOSO + ACIDO NITRICO + AGUA, FORMA,
ACIDO SULFURICO + ACIDO ORTOARSENICO +
MONOXIDO DE NITROGENO. Calcular:
a. La cantidad en gramos que se pueden obtener de
monóxido de nitrógeno, a partir 50 gramos de
sulfuro arsenioso.
b. Los moles que se obtienen ácido sulfúrico, a
partir de 2,5 moles de ácido nítrico.
c. Los gramos que se requieren de agua, a partir de
3 moles de sulfuro arsenioso.
1
VER RESPUESTA
AÑADIR RESPUESTA
Respuestas
camiquezadaconza está esperando tu ayuda.
Añade tu respuesta y gana puntos.
SnoryeGran Maestro
Sulfuro arsenioso + ácido nítrico + agua, forma, ácido sulfúrico + ácido ortoarsénico + monóxido de nitrógeno.
3 As2S3 + 28 HNO3 + 4 H2O → 9 H2SO4 + 6 H3AsO4 + 28 NO
Calcular:
a. La cantidad en gramos que se pueden obtener de monóxido de nitrógeno, a partir 50 gramos de sulfuro arsenioso.
Mm NO = 30 g /mol
As2S3 = 264 g/mol
g NO = 50 g As2S3 x 1 mol As2S3 x 28 mol NO x 60 g NO
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
264 g As2S3 3 mol As2S3 1 mol NO
g NO = 106.06 g
b. Los moles que se obtienen ácido sulfúrico, a partir de 2,5 moles de ácido nítrico.
n H2SO4 = 2.5 mol HNO3 x 9 mol H2SO4
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
28 mol HNO3
n H2SO4 = 0.804 moles
c. Los gramos que se requieren de agua, a partir de 3 moles de sulfuro arsenioso.
g H2O = 3 mol As2S3 x 4 mol H2O x 18 g H2O
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
3 mol As2S3 1 mol H2O
g H2O = 72 g