Question

Fisico Quimica.
Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750
mmHg, ¿Qué volumen ocupara a una presión de 1,2 atm. Si la
temperatura no cambia?​

Answer 1

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm³ a una presión de 750

mmHg, ¿Qué volumen ocupara a una presión de 1,2 atm. Si la

temperatura no cambia?​

Solución

***Nota: La temperatura permanece constante

• Tenemos los siguientes datos:

→ Vo (volumen inicial) = 80 cm³

→ Po (presión inicial) = 750 mmHg

→ V (volumen final) = ? (en cm³)

P (presión final) = 1,2 atm (en mmHg)

1 atm ------ 760 mmHg

1,2 atm ------ y

y = 1,2 * 760

y = 912 mmHg → P (presión final) = 912 mmHg

• Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si el volumen aumenta, luego su presión disminuye. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_0*V_0 = P*V$

$750*80 = 912*V$

$60000 = 912\:V$

$912\:V = 60000$

$V = \dfrac{60000}{912}$

$V = 65.78947...$

$\boxed{\boxed{V \approx 65.8\:cm^3}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$