. Fe2O3 + H2 Fe + H2O Una mezcla de 10,0 g de Fe2O3, y 1,00 g de H2 se hace reaccionar según esta ecuación; es correcto afirmar que: A. El reactivo límite es el Fe2O3. B. El reactivo que se gasta completamente es el Hidrógeno. C. Ambos se consumen completamente. D. Sobra de ambos reactivos.
Respuestas a la pregunta
Respuesta: La opcion correcta es la A) el reactivo limite es el Fe2O3
Explicación:
Bueno antes que nada.... primero iguala la reacción. Luego calculas la masa de los reactivos, para así luego usar los datos que nos dan. Quedando así:
160g 6g
Fe2O3 + 3H2_______> 2Fe + 3H2O
Entonces estequiométricamente hablando, cada 160 g del oxido férrico reaccionarían 6g de Hidrogeno.
A ti te dan 10g del Fe2O3 y 1g de H2.
Por lo que agarras cualquiera de esos y planteas la siguiente regla de 3.
160g Fe2O3____ 6gH2
10g Fe2O3_____x
x= 0,375g
Esto quiere decir que para que se consuman los 10g de Fe2O3, solo necesitas 0,375g de Hidrogeno... por lo tanto, hay exceso de hidrogeno porque te dan 1g. Y bueno el reactivo limite seria el Fe2O3, porque se consume primero.