Fe + HCL -------------------> FeCl2 + H2 1.- Se hacen reaccionar 12.23g de Fierro, al 90% de pureza, con 0.36 mol de HCl, al 83% de pureza ¿Cuántos gramos de FeCl2 se obtienen si el porcentaje de rendimiento es del 92%?
a) Balancea la ecuación
b) Calcula la pureza de los reactivos
c) Realiza las conversiones necesarias para tener en gramos los reactivos y el FeCl2
d) Identifica el reactivo limitante
e) Determina los g de FeCl2 que se obtienen si el rendimiento de la reacción es del 92%
Respuestas a la pregunta
Para la reacción entre HCl y Fe, con cantidades determinadas de reactivos, se determina que el reactivo limitante es el HCl y se producen 17,5 g FeCl₂, con un rendimiento de reacción de 92 %.
Ecuación química
Fe + HCl → FeCl₂ + H₂
Balanceo de ecuación química (método de tanteo)
Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
55,8 g 73 g 126,8 g 2 g
Cálculo de cantidad de los reactivos disponibles
12,23 g de Fe (90 % de pureza)
12,23 g Fe × ( 90 g Fe puro / 100 g Fe ) = 11 g Fe
0,36 mol de HCl (83 % de pureza)
0,36 mol × ( 83 mol HCl puro / 100 mol HCl) = 0,30 mol HCl
Conversión de cantidad de reactivo HCl a gramos
0,30 mol HCl × 36,5 g HCl / mol = 10,95 g HCl
Determinación de reactivo limitante
De la ecuación química: g Fe / g HCl = 55,8 g / 73 g = 0,76
De los reactivos disponibles: g Fe / g HCl = 11 g / 10,95 g = 1
El reactivo limitante es el HCl.
Cálculo de gramos de FeCl₂ producidos con rendimiento de 92 %
De la ecuación química se tiene que, a partir de 73 g de HCl, se producen 126,8 g de FeCl₂. Se calcula la cantidad de FeCl₂ que debería producirse con 10,95 g HCl.
10,95 g HCl × (126,8 g de FeCl₂ / 73 g de HCl ) = 19,02 g de FeCl₂
rendimiento = (FeCl₂ producido / FeCl₂ teórico) × 100
92 = (FeCl₂ producido / 19,02 g) × 100
FeCl₂ producido = 17,5 g
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