Expresiones químicas para determinar peso o masa molecular
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Para calcular la masa molecular de un compuesto, también llamado masa o peso molecular, como el amoníaco (NH3) se debe sumar la masa molar de los elementos del compuesto multiplicado por las veces que aparecen, por ejemplo:
Masa molar de NH3 =
1 molécula de Nitrógeno por su masa atómica de 14.01 más 3 moléculas de Hidrógeno por su masa atómica de 1.008 = (1 * 14.01) + (3 * 1.008) = 14.01 + 3.024 = 43.038 u = 17.03 masa molecular = 17.03 g/mol de masa molar en el amoníaco.
Cuando se conoce la masa molar de un compuesto, se sabe a su vez la cantidad de mol por gramo, recordando que cada mol es 6.022 * 10^23 partículas.
Por lo tanto, conociendo la masa molar se podrá calcular la cantidad de moles en un recipiente usando la fórmula: mol= masa / masa molar. Por ejemplo, en 100 gramos de amoniaco (NH3) para encontrar la cantidad de moles debemos dividir 100 / 17.03 g/mol que da un resultado aproximado de 5.8 moles en 100 gramos de amoniaco.
Significado de Masa molar
Qué es Masa molar:
La masa molar (M) es la cantidad de masa que una sustancia contiene en un mol. Un mol se define como 6.022 * 10 elevado a 23 partículas.
En la tabla periódica, se puede encontrar la masa molar de los elementos, también llamada masa atómica o peso atómico, en la parte inferior del elemento. El hidrógeno por ejemplo, tiene una masa molecular de 1.008 y el nitrógeno de 14.01.
Vea también:
Tabla periódica.
Elemento químico.
Para calcular la masa molecular de un compuesto, también llamado masa o peso molecular, como el amoníaco (NH3) se debe sumar la masa molar de los elementos del compuesto multiplicado por las veces que aparecen, por ejemplo:
Masa molar de NH3 =
1 molécula de Nitrógeno por su masa atómica de 14.01 más 3 moléculas de Hidrógeno por su masa atómica de 1.008 = (1 * 14.01) + (3 * 1.008) = 14.01 + 3.024 = 43.038 u = 17.03 masa molecular = 17.03 g/mol de masa molar en el amoníaco.
Cuando se conoce la masa molar de un compuesto, se sabe a su vez la cantidad de mol por gramo, recordando que cada mol es 6.022 * 10^23 partículas.
Por lo tanto, conociendo la masa molar se podrá calcular la cantidad de moles en un recipiente usando la fórmula: mol= masa / masa molar. Por ejemplo, en 100 gramos de amoniaco (NH3) para encontrar la cantidad de moles debemos dividir 100 / 17.03 g/mol que da un resultado aproximado de 5.8 moles en 100 gramos de amoniaco.
En química, la masa molar es importante para determinar el peso de la cantidad de masa que se requiere de una sustancia, ya que, nuestras balanzas están calibradas por peso y no por masa. Es por ello que la masa molar es expresada generalmente por kilogramos por mol (kg/mol) o gramos por mol (g/mol).
Explicación: