EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCIÓN RESULTANTE EN: A) % m/m,
B) % m/v
Respuestas a la pregunta
13. % v/v = ó 100 13 Porcentaje en volumen (% v/v) Volumen de la disolución = volumen del soluto +volumen del disolvente 1. ¿Qué significa, contiene 12% de alcohol etílico en volumen. 100 ml de disolución se tienen 12 ml de alcohol etílico y 88 ml de agua. 2. A una temperatura de 15 °C se tienen 458 ml de una disolución que contiene 30 ml de etanol (C2H5OH). ¿Cuál es el porcentaje en volumen del C2H5OH en la disolución? Paso 1. Revisar la información proporcionada. volumen del soluto: 30 ml de C2H5OH volumen de la disolución: 458 ml %v/v: ? Paso 2. Sustituir en la formula. % v/v = 30 ml de C2H5OH 458 m ó 100 = 6.55 % de C2H5OH en la disolución.
14. 14 Porcentaje en volumen (% v/v) 3. Se tienen 150 ml de una disolución al 36 % en volumen de ácido sulfúrico (H2SO4), a una temperatura de 25 °C. ¿Cuál es el volumen del H2SO4 en la disolución? Paso 1. Revisar la información proporcionada. volumen del soluto: ? volumen de la disolución: 150 ml %v/v: 36% de H2SO4 Paso 2. Despejar de la ecs el volumen del soluto. Paso 3. Sustituimos los valores en la nueva ecuación, para obtener el volumen del soluto. Volumen = (% ) 100 ó% v/v = ó 100 Volumen = (36 %) 100 150 ó = 54 ml deH2SO4
15. 15 Porcentaje en masa/volumen (% m/v o %p/v ) 1. En un vaso de precipitado se disuelven 28 g de soluto en agua de tal forma que se completan 2,5 L. Calcule el porcentaje m/v. Paso 1. Revisar la información proporcionada. masa del soluto: 28 g volumen de la olución: 2,5 L =2500 ml %m/v:? Paso 2. Sustituir en la formula. % m/v = 28 g 2500 ó 100 = 1.12 % m/v
16. = = ó = = 16 Molaridad (M) 1. ¿Qué significa una disolución 1M de bicarbonato de sodio? Que un 1 mol de bicarbonato de sodio está disuelto en 1L de disolución acuosa. 2. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua? Paso 1. Revisar la información proporcionada. Gramos de soluto: 20 g de NaCl volumen de la disolución: 180 mL de agua =0.18 L Paso 2. Calcular la masa molecular del NaCl. : 58.44 / Paso 3. Determinar el numero de moles en 20 gramos de NaCl. = 20 58.44 = 0.342 moles de NaCl Paso 4. Determinar la molaridad. = = ó = 0.342 0.18 = 1.9
17. 17 Molaridad (M) 3. ¿¿Cuántos gramos de soluto hay disueltos en 262 ml de una disolución acuosa de NaOH 0.4 M? Paso 1. Revisar la información proporcionada. Gramos de soluto: ? volumen de la disolución: 262 mL de agua =0.262 L = 0.4 Paso 2. Calcular la masa molecular del NaOH. : 39.996 / Paso 3. Despejar # de moles de soluto. = = ( )(V) Paso 4. Sustituir en la formula # = ( 0.4 )(0.262 ) =( )(L) # = 0.1048 Paso 5. Determinar los gramos de NaOH. Despejar de la ecuación los gramos de soluto y sustituir los datos. = = = = 0.1048 39.996 de NaOH = 4.188 gramos
18. 18 Molaridad (M) 4. Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96.73 % en peso y densidad 1.5 g/ ml. ¿Cuántos ml de ácido concentrado serán necesarios para preparar 0.2 L de disolución al 1.5 M de dicho ácido? Paso 1. Revisar la información proporcionada. %m/m: 96.73% HNO3 d HNO3: 1.5 g/ ml volumen de la disolución: 0.2 L HNO3 = 1.5 Paso 2. Calcular la masa molecular del HNO3. HNO3: 64.018 / Paso 3. Calcular los moles de HNO3 . = = ( )(V) # = (1.5 M)(0.2 L) # = 0.3 1. Unidades de concentración 1
2. Unidades de concentración Se utilizan diferentes expresiones cuantitativas de la concentración , con el fin, de establecer con exactitud las relaciones porcentuales entre las cantidades de sustancias presentes en una solución. 2
3. Se denomina concentración a la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolución. 3
4. Material de laboratorio que se usa para preparar soluciones expresadas en unidades físicas. 4 Material de laboratorio que se usa para preparar soluciones expresadas en unidades químicas. Para preparar las disoluciones en el laboratorio …
5. 5 Para preparar las disoluciones en el laboratorio …
espero que te sirva