Expresa en molaridad y molalidad (m) la concentración de una solución que contiene 50 g de NaCl en 2 L de agua.
Respuestas a la pregunta
Los valores de la molaridad (M) y molalidad (m) de la solución son respectivamente: 0.422 mol/L y 0.427 mol/Kg.
La molaridad (M) de una solución expresa los moles de soluto contenidos por cada litro de solución: M = moles sto/ V sol(L).
La molalidad (m) de una solución expresa los moles de soluto por cada kilogramo de solvente o disolvente: m = moles sto/Kg solve.
Soluto= 50 g NaCl cloruro de sodio
Solvente= 2 L H2O = 2000 cm3
Pm NaCl= 58.5 g/mol
d NaCl= 2.16 g/cm3
dH2O= m/V como la densidad es 1g/cm3
1 L H2O= 1 Kg H2O = 1000 g H2O
2 L H2O= 2 Kg H2O
50 g NaCl* 1 mol NaCl (sto)/ 58.5 g NaCl= 0.8547 moles NaCl ( sto)
dNaCl= mNaCl/VNaCl ⇒ V NaCl= m/d = 50 g/2.16 g/cm3 = 23.14 cm3 NaCl = 0.02314 L NaCl
Solución = sto +solve = 0.02314 L NaCl+ 2 L H2O = 2.02314 L sol
Calculo de molaridad M:
M= moles sto/V sol(L) = 0.8547 moles NaCl /2.02314 L sol = 0.422 mol/L
Calculo de molalidad m:
m= moles sto/Kg solve = 0.8547 moles NaCl /2 Kg solve = 0.427 mol/Kg