Explique por qué la electronegatividad según Pauling, del Rubidio, es mayor que la del Francio.
Respuestas a la pregunta
Lineus pauling (1901 - 1994) Pauling fue un pionero en el uso de la cristalografía en química, siendo el primer tema que desarrolló a su vuelta a Caltech en 1927. El uso de la difracción de rayos X y de la difracción de electrones le permitió profundizar en la estructura de compuestos inorgánicos (principalmente) y orgánicos y empezar a entender la naturaleza del enlace químico. De estas investigaciones surgieron las reglas de Pauling para predecir la estructura cristalina de compuestos iónicos y la escala de electronegatividad que desarrolló, que permitió determinar el carácter iónico/covalente (parcial) de los enlaces químicos.
RESPUESTA:
Pauling fue un investigador que logro desarrollar y establecer una escala mediante la propiedad de la electronegatividad. Esto lo logro basándose en diferentes datos termoquímicos de otros investigadores o de sus mismos experimentos.
Partiendo de esto definió la electronegatividad como esa propiedad que tiene un elemento de atraer electrones de otros elementos y tener la capacidad de retenerlos.
De esta manera Pauling observo que en su escala el Rubidio poseía mayores características electronegativas que el Francio, es decir, el Rubidio podía combinarse y atraer otras electrones con mayor fuerza que el Francio, este último tiene una valor de electronegatividad de 0.7 y el Rubidio de 0.82.