Explique por qué la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha en los periodos
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En la Tabla Periódica, esta propiedad aumenta de arriba hacia abajo en los grupos (cuanto más lejos esté el electrón del núcleo, está menos atraído y es más fácil cederlo) y en los periodos disminuye de izquierda a derecha (los electrones están más atraídos y es más difícil liberarlos).
Explicación:
La Afinidad Electrónica de los elementos, en la Tabla Periódica, aumenta de derecha a izquierda en los periodos porque, al aumentar el número atómico, disminuye el radio atómico. Por lo tanto, aumenta la atracción del núcleo sobre el electrón más externo, o sea que es mayor la carga nuclear efectiva.
¿Qué es Afinidad Electrónica?
Se denomina Afinidad Electrónica a la magnitud de la variación de energía que se produce cuando un átomo neutro, en forma gaseosa, acepta un electrón y se convierte en un ion con carga negativa.
Entre los elementos de la Tabla Periódica, tienen mayor afinidad electrónica los elementos ubicados en los Grupos VI A (16) y VIIA (17).
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