Explique el modelo atómico de cada uno de los siguientes científicos, dalton, Thomson, rutherford y bohr? me ayudan por favor es para hoy
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1-Dalton el primer modelo atómico con bases científicas apropiadas dichas fue el Que elaboró el químico John Dalton entre 1803 y 1807 dicha teoría atómica como la llamó le permitió explicar las causas de ciertas reacciones químicas uno de los postulados de la teoría atómica de Dalton afirma que la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos indivisibles e indestructibles. Dalton propuso un modelo de átomos indivisibles como pequeñas esferas.
2-Thomson A finales del siglo XIX realizó diversos experimentos Mediante los cuales descubrió que los átomos tienen unas partículas muy pequeñas con carga eléctrica negativa a las cuales llamó electrones por lo que propuso un modelo atómico formado por una zona con carga eléctrica positiva dentro de la cual se encontraban los electrones ya que sabía que la materia es eléctricamente neutra. El modelo de Thomson se formaba por una zona de por una zona con carga positiva y electrones negativos dentro de ella.
3-Rutherfod Eugen Goldstein fue el descubridor de los rayos positivos o canales e introdujo el término radio catódicos Ernest Rutherford a principio del siglo XX a través de varios experimentos encontró quién la mayor parte del átomo es espacio vacío y tiene una zona muy pequeña y densa con carga positiva llamada núcleo por lo que propuso un modelo con un núcleo positivo y los electrones girando alrededor de él más tarde descubre la existencia de partículas subatómicas por las que en el núcleo tiene carga eléctrica los protones con carga eléctrica positiva.El modelo de Rutherford tenía un núcleo positivo y los electrones girando alrededor de el.
4-Bohr Niels Bohr tomando como base el átomo de hidrógeno propuso que el átomo estaba formado por un núcleo con carga positiva alrededor del cual existen niveles energéticos en los cuales se encuentran los electrones. Bohr propuso un modelo con un núcleo positivo y los electrones En diferentes niveles energéticos
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