Explicar qué ocurre cuando una reacción redox es espontánea
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espero que te ayude
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dame coronita plis
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Las reacciones redox, es la abreviatura que hace referencia a las reacciones de oxidación-reducción, las cuales incluyen un gran número de transformaciones químicas, con especial importancia práctica, como por ejemplo, la oxidación de los metales al contacto con el aire, la combustión de diversas sustancias, los procesos electrolíticos, la producción energética de las pilas, etc.
Por ejemplo, el proceso de síntesis del fluoruro de magnesio, MgF2, partiendo de los elementos que lo forma:
Mg(s) + F2(g) → MgF2 (s)
El producto obtenido, es el resultado final de la transferencia de electrones que tiene lugar en dos semirreaciones que ocurren de manera simultánea:
*Semirreacción de oxidación: donde el magnesio cede los dos electrones de valencia que posee, diciendo que éste se ha oxidado.
Mg -2e^- → Mg^2+
Semirreacción de reducción: donde cada átomo de flúor participante, recibe un electrón, diciendo que éste se ha visto reducido, así los dos electrones que cede el magnesio los reciben los dos átomos de flúor.
F2 + 2e^- → 2F
La reacción global sería la suma de las dos semirreacciones anteriores:
Mg + F2 → Mg^2+ + 2F^- → MgF2
-En ésta reacción, el magnesio recibe el nombre de reductor, ya que, al ceder electrones se oxida, provocando que el flúor se reduzca.
– El flúor en cambio, se denominará oxidante, pues, al recibir los electrones y ser reducido, provoca la oxidación del magnesio.
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espero haberte ayudado