explicar cómo varía el punto de congelación de un solvente al agregar un soluto?
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Punto de congelación
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El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica1 debido a una reducción de energía. El punto de congelación varía dependiendo de la densidad del líquido.2 El proceso inverso se denomina punto de fusión.3
Cálculo del punto de congelación:4
{\displaystyle T_{c}=K_{c}.m}{\displaystyle T_{c}=K_{c}.m}
donde:
{\displaystyle T_{c}=}{\displaystyle T_{c}=} diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del disolvente puro.
{\displaystyle K_{c}=}{\displaystyle K_{c}=} constante molal de congelación. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante es: 1,86 °C Kg/mol
{\displaystyle m=}{\displaystyle m=} molalidad
El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es 0 °C.5
Para la mayoría de sustancias la temperatura de congelación y de fusión son iguales.6 Por ejemplo para el mercurio, cuya temperatura de fusión y de congelación es 234,32 K (−38,83 °C).7 Sin embargo otras sustancias como el agar-agar tienen distintas temperaturas para la fusión y la congelación siendo que se vuelve líquido a 85 °C y sólido a una temperatura entre 32 °C y 40 °C;8 a este fenómeno se le conoce como histéresis.
En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0 °C. Esto es en presencia de núcleos de cristalización en el líquido, ya que si estos no están presentes, el