Explicamos, en el cuaderno cómo se deduce la fórmula, ESTO REFERIDO A LA LEY DE PRESIONES PARCIALES, VELOCIDAD MOLECULAR PROMEDIO, DIFUNSION Y EFUSION DE LOS GASES
. Construimos dos ejemplos que se aplican a la vida cotidiana.
Respuestas a la pregunta
Ley de presiones parciales de Dalton
A partir de la ecuacion de estado gases ideales
P = nRT/V para dos gases
Pt =Pa +Pb
Pt = (na+nb) RT/V Como podemos ver para una mezcla la presion total depede del numeor de moles
Pa/Pt = naRT/V/(na+nb) RT/V
Pa/Pt = na/(na+nb) = Xa (Fraccion molar)
Pt = XaPa
Ley de Graham, Velocidad molecular promedio, Difusion y Emision de los gases.
La velocidad promedio va inversamente relacionada con la raiz d elas masas molares d elos gases es decir
V₁/V₂ = √M₂/M₁
La difunsion de los gases solo define que eun cuerpo se equilibra volumentricamete y en terminos de presion al cao de un tiempo al estar en un msmo recipiente por un tiempo determinado
La emision de los gases, es el proceso mediante el cual el gas escapa de unrecipiente a otro a baja presion
Ejemplos:
- Cuando usamos intrumentos como un barómetro cuando se trata de la presión de el aire libre.
- Cuando se introduce cierta cantidad de aire (gas ideal a una bombona de gas metano, estos mantiene su presion igual al cano de umn timpempo y uniformidad volumetrica.
- Cuando se deje escapar gas de un recipiente con una densidad mayor de un tanque a otro, la presion baja y aumenta en otro