explicacion del modelo atomico de niels bohr
Respuestas a la pregunta
partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de absorción
y emisión de los gases, así como la nueva teoría de la cuantización de la energía
desarrollada por Max Planck y el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert
Einstein.
“El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose
alrededor del núcleo en órbitas bien definidas.” Las órbitas están cuantizadas (los e- pueden
estar sólo en ciertas órbitas).
*Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
*Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en órbitas estables.
*Los electrones pueden saltar de una a otra órbita, el llamado salto cuántico. Si lo hace
desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una
cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada órbita. Si pasa de una de
mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).
Por ejemplo si un electrón se encuentra en un estado excitado el cual tiene un nivel de
energía Ei pronto bajará a un nivel inferior de energía Ef, para ello emite un fotón que tiene
una frecuencia f, dada por: Ei - Ef = hf . Para que el electrón pase a un nivel superior de
energía necesita absorber energía para que se produzca el salto cuántico.
El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrógeno. Pero sólo
la luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es
emitido cuando un electrón cae de una orbita a otra, siendo un pulso de energía radiada.
Bohr no puede explicar la existencia de orbitas estables y para la condición de cuantización.
Bohr encontró que el momento angular del electrón es h/2π, por un método que no puede
justificar. espero que te sirva
Respuesta:
Modelo atómico de Bohr
La nueva concepción de la luz y la energía, motivó al físico danés Niels Bohr, a dar una explicación al hecho que constituyó el espectro de emisión de los gases, basándose concreta mente en el átomo de hidrógeno, dio lugar en 1913, a un nuevo modelo atómico, llamado modelo atómico de Bohr o también conocido como de Bohr-Rutherford, el cual puede ser considerado el precedente del modelo atómico actual. Se trata de un modelo más que nada funcional, ya que no habla del átomo en sí, sino que da explicación a su funcionamiento mediante ecuaciones.
Bohr basaba su modelo atómico en los siguientes principios:
El electrón se mueve entorno al núcleo formando órbitas circulares. El espacio que está entorno al núcleo se dice que está cuantizado, lo que significa que, hay partes, o zonas permitidas, conocidas como niveles, y otras que no. Si un electrón no cambia de órbita, no cambia tampoco su energía.
Las orbitas permitidas son en las que, el momento angular del electrón ( mvr), es múltiplo de h/2π de donde h es la constante de Planck. m v r = n. h/ 2π , de donde n es el número cuántico principal, y determina los niveles entorno al núcleo, numerados a partir del núcleo, n= 1,2,3,… , lo que significa que la energía y los radios de las órbitas están cuantizados.
Cuando un átomo emite o absorbe energía, lo realiza mediante cuantos completos de valor h.ν , y esto es debido a que el electrón experimenta un tránsito entre niveles, que se puede resumir en :
E2 – E1 = hν
de donde, E1= energía del nivel inicial y E2 = energía del nivel final.
-El átomo absorbe energía si E2 > E1
-El átomo emite energía si E2 < E1
El modelo atómico que Bohr propuso, explicaba los espectros de emisión de los elementos y afirmaba la expresión empírica que había conseguido Rydberg. Explicaba el núcleo del átomo de hidrógeno con un protón en él, y girando a su alrededor un electrón. El modelo que Bohr creó llevando su nombre, partía de la idea del modelo de Rutherford, usando conceptos estudiados por Max Planck y Einstein, años antes.
Gracias a lo simple que es este modelo, aún en la actualidad se usa para resumir la estructura de la materia
Explicación: