Question

EXPLICACION BREVE Y FACIL DE EQUILIBRIO DE SALES NEUTRAS

Answer 1

   ¿Qué son?  |  ¿Cómo se nombran?  |  Si nos dan la fórmula  |  Si nos dan el nombre  |  Ejemplos  |  Nomenclatura sistemática de la IUPAC  |  Ejercicios    Introducción      Los depósitos de nitratos en el desierto de Atacama son una rareza mundial, ¿cuál fue su proceso de formación?Los nitratos de Atacama - Chile ¿Qué son?    Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se sustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas.¿Cómo se nombran?Nomenclatura tradicional.    Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la terminación -ICO cambia por la de -ATO.Número de oxidaciónÁcidoaniónMás altoAltoBajoMás bajoper-      -ico            -ico            -osohipo-    -osoper-      -ato            -ato            -itohipo-    -ito Si nos dan la fórmula    En la fórmula:   Na2SO4a) Disociamos la sal en sus ionesA partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo).b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación -2.c) Recordar los números de oxidación con que pueden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.Si nos dan el nombre    En el nombre: Nitrato de calcioa) Indicar cual es el catión. De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:b) Formular el oxácido de N+5c) Deducir el anión a partir del ácido, se quitan los hidrógenos y se ponen tantas cargas negativas como hidrógenos tiene el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuantos cationes y aniones participan en la fórmula. Ejemplos  CatiónAniónFórmula Bromato de calcioCa+2BrO3-Ca(BrO3)2 Hipoclorito de sodioNa+ClO-NaClO Sulfato de aluminioAl+3SO4-2Al2(SO4)3 Fosfato de magnesioMg+2PO4-3Mg3(PO4)2 Nitrato de hierro(III)Fe+3NO3-Fe(NO3)3 Nomenclatura sistemática de la IUPAC      Igual que en los oxácidos utilizamos dos nomenclaturas: la de adición y la estequiométrica.      Nomenclatura de adición de los aniones: se basa en la estructura de los aniones, nombrando de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido),  los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-, etc. y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central terminado en -ato, y entre paréntesis la carga del anión (según el sistema de Ewens-Bassett).      Nomenclatura estequiométrica de los aniones: se basa en nombrar con un prefijo: di-, tri-, tetra-, etc. los átomos que participan en el anión seguido del elemento central terminado en "-ato", y entre paréntesis la carga del anión (según el sistema de Ewens-Bassett).AniónNomenclatura de adición
     pentakis, hexakis, etc. que nos indican la repetición del anión poliatómico. Seguido del catión, con los prefijos di, tri, tetra, etc que nos indican la repetición del catión.SalNomenclatura de adiciónNomenclatura estequiométrica