Question

explica en 2 parrafos que es la electronegatividad

Answer 1

Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling anteriormente aludida y la escala de Mulliken.

En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:

Covalente no polar: Su escala de medición es de 0.0-0.4Covalente polar: su escala de medición es de 0.4-1.7Iónico: Su escala de medición es de 1.8 en adelante.

Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización, mayor la electronegatividad y viceversa. La electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido {\displaystyle sp^{n}} en un átomo de carbono enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la serie etano < etileno(eteno) < acetileno(etino). La escala de Pauling se basa en la diferencia entre la energía del enlace A–B en el compuesto {\displaystyle AB_{n}} y la media de las energías de los enlaces homopolares A–A y B–B.

El flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica, mientras que el Francio es el elemento menos electronegativo de la tabla periódica. Es muy importante saber que los valores de la electronegatividad van de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.

R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad electrónica. Esta aproximación concuerda con la definición original de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables.

La escala Mulliken (también llamada escala Mulliken-Jaffe) es una escala para la electronegatividad de los elementos químicos, desarrollada por Robert S. Mulliken en 1934. Dicha escala se basa en la electronegatividad Mulliken (cM) que promedia la afinidad electrónica A.E. (magnitud que puede relacionarse con la tendencia de un átomo a adquirir carga negativa) y los potenciales de ionización de sus electrones de valencia P.I. o E.I. (magnitud asociada con la facilidad, o tendencia, de un átomo a adquirir carga positiva). Las unidades empleadas son el kJ/mol:

{\displaystyle c_{M}={\frac {A.E+P.I.}{2}}}

En la siguiente tabla se encuentran tabulados algunos valores de la electronegatividad para elementos representativos en la escala Mulliken:

Al
1,5Ar----As
2,26B
1,83Be
1,99Br
3,24C
2,67Ca
1,30Cl
3,54F
4,42Ga
1,34Ge
1,95H
3,06I
2,88In
1,30K
1,03Kr
2,98Li
1,28Mg
1,63N
3,08Na
1,21Ne
4,60O
3,21P
2,39Rb
0,99S
2,65Sb
2,06Se
2,51Si
2,03Sn
1,83Sr
1,21Te
2,34Xe
2,59

E. G. Rochow y A. L. Alfred definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado.

Electronegatividades de los elementos[editar]

Medidas en la escala Pauling.

Grupo (Vertical)123456789101112131415161718Período (Horizontal)1H
2,20He
 2Li
0,98Be
1,57B
2,04C
2,55N
3,04O
3,44F
3,98Ne
 3Na
0,93Mg
1,31Al
1,61Si
1,90P
2,19S
2,57Cl
3,16Ar
 4K
0,82Ca
1,0Sc
1,36Ti
1,54V
1,63Cr
1,66Mn
1,55Fe
1,83Co
1,88Ni
1,91Cu
1,90Zn
1,65Ga
1,81Ge
2,01As
2,18Se
2,55Br
2,96Kr
3,005Rb
0,82Sr
0,95Y
1,22Zr
1,33Nb
1,6Mo
2,16Tc
1,9Ru
2,2Rh
2,28Pd
2,20Ag
1,93Cd
1,69In
1,78Sn
1,8Sb
2,05Te
2,1I
2,66Xe
2,606Cs
0,79Ba
0,89*
 Hf
1,3Ta
1,5W
2,36Re
1,9Os
2,2Ir
2,2Pt
2,28Au
2,54Hg
2,00Tl
1,62Pb
2,33Bi
2,02Po
2,0At
2,2Rn
2,27Fr
0,7Ra
0,9**
 Rf
 Db
 Sg
 Bh
 Hs
 Mt
 Ds
 Rg
 Cn
 Nh
 Fl
 Mc
 Lv
 Tc
 Og
 Lantánidos*
 La
1,1Ce
1,12Pr
1,13Nd
1,14Pm
1,13Sm
1,17Eu
1,2Gd
1,2Tb
1,1Dy
1,22Ho
1,23Er
1,24Tm
1,25Yb
1,1Lu
1,27Actínidos**
 Ac
1,1Th
1,3Pa
1,5U
1,38Np
1,36Pu
1,28Am
1,13Cm
1,28Bk
1,3Cf
1,3Es
1,3Fm
1,3Md
1,3No
1,3Lr
1,3Grupo electronegativo[editar]

En química orgánica, la electronegatividad se asocia más con diferentes grupos funcionales que con átomos individuales. Los términos grupo electronegativo y sustituyente electronegativo se pueden considerar términos sinónimos. Es bastante corriente distinguir entre efecto inductivo y resonancia, efectos que se podrían describir en términos de electronegatividades σ y π, respectivamente. También hay un número de relaciones lineales con la energía libre que se han usado para cuantificar estos efectos, como la ecuación de Hammet, que es la más conocida.