Explica el aumento tan grande en la energía de ionización necesaria para sacar el tercer electrón del berilio en comparación con la necesaria para el segundo electrón. 2) ¿La energía de ionización aumenta o disminuye al recorrer de abajo hacia arriba en la familia de los gases nobles? 3) ¿Por qué se da ese incremento tan grande de energía de ionización requerida para retirar el segundo electrón de un átomo de sodio en contraste con el primer electrón? 4) ¿Por qué aumenta el radio atómico al descender en cada familia de la tabla periódica? NECESITO AYUDA
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1) el aumento tan grande en la energIía de ionización necesaria para sacar el tercer electrón del berilio en comparación con la necesaria para el segundo electrón. ... Neon: 1s2 2s2 2p6 Sodio: 1s2 2s2 2p6 3s1 El neón tiene mayor energía de ionización ya que su tamaño es menor y además tiene una configuración muy estable.
2) En los elementos de una misma familia o grupo la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. ... En los elementos de un mismo período, la energía de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha.
3) El último electrón del sodio se encuentra en el 3er subnivel de energía, estos electrones siempre buscan completar el octeto, para ser elementos más estables, para el Sodio ceder este último electrón le dará más estabilidad, mientras que retirar un segundo electrón de Sodio lo convertirá en un elemento menos estable.
4) Este se mide por el radio, es decir, la distancia entre el centro del núcleo atómico y el electrón más externo del último nivel de energía. En la Tabla Periódica, este aumenta de arriba hacia abajo debido a que al descender en un grupo, aumentan los niveles de energía y el átomo se hace más grande.
Explicación:
espero que te sea de ayuda