Explica cómo cada una de las siguientes condiciones cambiará la velocidad de reacción expresada en la siguiente ecuación química:
H2(g) + Br2 (g) → 2HBr(g)
a. Al agregar hidrógeno
b. Al elevar la temperatura
c. Agregar un catalizador
d. Al disminuir la cantidad de bromo
e. Al reducir la temperatura
Porfavor ayúdenme doy 40 puntos
Respuestas a la pregunta
Explicación:
Necesitas conocer el
Principio de Le Châtelier
Este principio establece que si un sistema en equilibrio es sometido a una perturbación o una tensión, el sistema reaccionará de tal manera que disminuirá el efecto de la tensión. De acuerdo a este principio, pueden haber variaciones de concentración, cambios de temperatura o presión.
A) si agregas mas H el sistema tratará de compensarlo produciendo más HBr, es decir se desplaza el equilibrio a la derecha
B) Y E) al cambiar la temperatura el equilibrio se desplaza la direccion depende si exotérmica o endotérmica
C) el catalizador aumenta la velocidad de reacción, o sea se forman los productos más rapido
D) si disminuye la cantidad de Br, el equilibrio se desplaza a la izquierda.
Espero te sirva