Question

Experimentalmente se determinó que 138 g/mol corresponden numéricamente a la masa molecular de un óxido de nitrógeno cuyo análisis además indicó que estaba formado por 36,48 gramos de nitrógeno y 83,4 gramos de oxígeno. Señale la alternativa que represente la fórmula molecular de compuesto. (N:14 y O:16):

Answer 1

La fórmula molecular de compuesto es : N3O6.

 La fórmula molecular del compuesto se calcula mediante los siguientes pasos :

 

  Pm dado = 138 g/mol

   36.48 g N

   83.4 g O

 

 1)  Calculo de los moles de Nitrógeno y oxígeno :

     

        N = 36.48g / 14 g/mol = 2.605 mol

       

         O = 83.4 g/ 16 g/mol = 5.2 mol

2 ) Se divide entre el menor de los valores obtenidos:

   

       N = 2.605 mol / 2.605 mol = 1

      O =  5.2 mol/ 2.605 mol = 1.99 ≈2

3)   La fórmula empírica es : NO2

4 ) Calculo de peso molecular de la formula empírica :

    Pm FE = 14g + 16g *2 = 46 g/mol

5)  Calculo de la fórmula molecular  :

   

     n = Pm dado / Pm Fe = 138 g/mol / 46 g/mol = 3

     FM = n * FE = 3*( NO2)

      FM = N3O6