Question

Existen 37 g de nitrato de sodio disuelto en agua dando una densidad de 1.15 g/ml y el 37% del soluto que forma una cantidad desconocida de solución. Calcule la normalidad​

Answer 1

Respuesta:

La normalidad de una solución de HCl cuando posee una concentración de 37% de masa y tomando en cuenta la densidad de 1,19 g/ml es de 12,06N.  

Masa molecular de HCl  

H = 1gr/mol  

Cl = 35,5 gr/mol  

HCl = 1 + 35,5 = 36,5 gr/mol.  

Se puede calcular la molaridad de la solución para luego establecer la normalidad.  

1. En primer lugar se calcula la masa de disolución, para lo que es útil la densidad. Si se toma en cuenta 1000 ml de disolución =  

1000 ml (1,19 grs / 1 ml) = 1190 grs de disolución.  

2. Posteriormente se obtiene la cantidad de gramos de HCl que existen en la disolución:  

1190 (37 grs/100 grs disolución) =  440,3 grs de HCl  

3. Se calcula la molaridad (M) multiplicando la masa del soluto por la masa molecular del HCl  

M = 440,3 grs (1 mol / 36,5 grs/mol) = 12,06M  

4. La normalidad se obtiene al multiplicar la molaridad por el número de equivalentes (θ) que posee la molécula:  

N = Mθ  

En HCl el número de equivlentes está dado por el N° de H⁺ que posee, por lo que θ es 1 para HCl.  

N = M x 1  

N = 12,06 x 1 = 12,06N

Explicación: