Question

Exactamente 200 ml de BaCl2 0.0040 N se mezclan con exactamente 600 ml de K2SO4 0.0080 M.

BaSO4(s) – Ba2+(ac) + Soz (ac)

En base a lo anterior, conteste las siguientes preguntas:

a. Calcule la concentración molar de iones Ba2+ presentes en la disolución.

b. Calcule la concentración molar de SO42- presentes en la disolución.

c. Si la Kps de esta reacción es 1.1 x 10-10, indique si se formará un precipitado o no. ​

Answer 1

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Answer 2

Respuesta:

a) Concentración molar de iones Ba2+

             Volumen= 200 ml= 0.2 L  

M = 0.2 Lx 0.0040 M = 8x10-4mol/L

b) Concentración molar de SO42-

                Volumen= 600 ml = 0.6 L  

                 

  M = 0.6 L x 0.0080 M = 4.8 x 10-3mol/L

         c) Al utilizar el cociente de reacción producto iónico (Qc) se aplica la expresión con los resultados obtenidos anteriormente se puede identificar que Qc > Kps, por lo tanto, se forma un precipitado.  

          Qc = (8x10-4mol/L) * (4.8 x 10-3mol/L)

          Qc = 3.84 x 10-6

Explicación: