estructura de lewis SeO
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, diagrama de Valencia o regla de Octeto es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir
Explicación:
Explicación:
Estructura de Lewis de los átomos:
El selenio pertenece al grupo VIA, por tanto en su última capa tiene 6 electrones.
El oxígeno pertenece al grupo VIA, por tanto en su última capa tiene 6 electrones.
Número de electrones de valencia:
ne,v = 1·6 (Se) + 2·6 (O) = 18
Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:
Número de electrones totales:
ne = 1·8 (Se) + 2·8 (O) = 24
Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:
Número de enlaces:
n = (24 – 18)/2 = 3 (tres pares de electrones enlazantes)
Como hay tres pares de electrones compartidos y únicamente dos átomos de oxígeno, uno de los enlaces ha de ser doble.
Número de pares de electrones no enlazantes:
n'e = (nº e– de valencia – 2·nº enlaces)/2
n'e = (18 – 2·3)/2 = 6
Para que el átomo de oxígeno que no tiene el doble enlace pueda completar su octeto, necesitan dos electrones que son donados por el átomo central, el selenio, por lo tanto es una covalencia dativa, luego tanto el selenio como el oxígeno citado presentarán carga iónica, aunque la carga neta de la molécula sea cero.
Si representamos la molécula con guiones para los enlaces covalentes, con flechas los dativos y eliminamos los pares solitarios tenemos:
Las cargas iónicas y su localización viene dada por los signos + y -, por tanto.
espero que te sirva:)