Estructura de lewis del SnO2
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El estaño tiene dos estados de oxidación, 4 y 2
La estructura de Lewis queda:
O=Sn=O
En cada oxígeno,faltaría poner dos pares de electrones ( no puedo ponerlo) de esta manera cumplen todos el octete y con sus electrones
crixxX:
Podrias decirme cuantos electrones van en cada oxigeno y cuantos en el estaño
Forma resonante:
O-Sn=O. Alrededor del primer oxígeno le tienes que añadir 3 pares de electrones de no enlace con lo que el átomo de oxígeno queda con carga formal negativa,el estaño va con un par de electrones tb y queda con carga formal negativa tb y el otro oxígeno con un solo par y qeda 2+,con lo que al fonal carga total es 0. Pero esta forma resonante es muy inestable pq no cumple el octeto y eso es lo más importante. Así qe la más estable es la primera que te puse
Contestado por
0
s:azufre
n:nitrogeno
o:oxigeno dos veces
n:nitrogeno
o:oxigeno dos veces
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