estructura de lewis del enlace k y s
Respuestas a la pregunta
K = Potasio.
Tras revisar, este tiene 19 electrones en estado natural, que se ubican con una configuración electrónica de:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
De acuerdo a la configuración electrónica, debido a su nivel de energía mayor (4), este tiene 1 electrón de valencia.
S = Azufre.
Este elemento tiene 16 electrones en estado natural, que se ubican en un configuración electrónica de:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Lo que significa, que de acuerdo al nivel de energía mayor (3), este tiene 6 electrones de valencia.
Ahora el siguiente paso es mirar sus electronegatividades:
Azufre: 2.58
Potasio: 0.82
La diferencia de sus electronegatividades de de 1.76, entonces es un enlace iónico (que usa cargas). (Electronegatividad > 1.7)
Luego, dibujamos la estructura de Lewis para cada elemento (Azufre Y Potasio).
Y después nos debemos dar cuenta de algo, y es que los elementos buscan quedar estables, cumpliendo la ley del octeto (8 electrones de valencia).
Como el enlace iónico usa cargas, suponemos que el Azufre al ser altamente electronegativo, le quita el electrón al Potasio, de tal forma que:
- El Azufre queda 1- (ganó e-), con 7 electrones de valencia.
- El potasio queda 1+ (perdió e-), sin electrones de Valencia (osea estable).
Pero el Azufre todavía no queda estable, entonces debe buscar otro átomo de Potasio, para quitárselo, y quedar con 8 e- ( y estable)
- El azufre queda 2- (gano 2 e-) con 8 electrones de valencia.
- 2 átomos de Potasio quedan 1- (perdieron e-), sin electrones de valencia).
Ahora todos quedan estables.
El elemento sería K₂S
La estructura de Lewis (el resultado) sería el paso 3.
