Question

Estime la temperatura adiabática de llama de un soplete de corte de acetileno (c2h2), en °c, que usa una cantidad estequiométrica de oxígeno puro.

Answer 1

C2H2+O2->CO2+H2O

combustible C2H2 composición orgánica

comburente O2 aire húmedo

productos RQ CO2 y H2O

temperatura de reacción adiabática ΔH tot=0ΔHR<0

reacción exotermica

entra n1=mol de CO2n2=79/21 n1 molN2H2O2= 1mol

sale: n3=molCO2

n4=molH2O

n5=mol O2

n6= mol

N2nO2= teorico 3/2 (1)=1,5

moln1=(1,5)(2)=3 mol O2n2=70/21(3)=11,28 mol

N2Entra:                                sale:n H2O2=1 mol                   n3=1mol

CO2n1=3mol O2                       n4=2mol H2Onaire=14,28 mol   

             n5=1,5mol O2                                           n6=11,28 mol

N2combustion: Hc=-726,6 KJ/mol> (ΔH=Σ sal neH4-Σ entr n1H)/(Σ sal) n1Ht(tad)-n1H°+Σ(entr)n4H4(Talimentaion)

como es adiabática  la temperatura =0H aire 100 °C=CpΔT=29,19 KJ/Kmol.

(100-25)H aire=2189,25KJ/Kmol=2,19KJ/mol757,9=69,46+4,7x10-1

Tad+4,9x10-5 Tad+1,3910x-8 T3ad-7,54x10-12 Tad0=4,74x10-1 Tad+4,97 x10-5 T2ad+1,39x10-8 T3ad+7,54x10-12 T4ad-688,44

Tod =3250,345 °CT(Tad)=4,35x10-005