Question

ESTEQUIOMETRIA
PROBLEMA 1
El nitrógeno, N2, se combina con hidrógeno, H2, para formar amoníaco, NH3.
a) Escriba la ecuación química balanceada que representa la reacción.
b) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se necesitan para reaccionar con 200 moléculas de
nitrógeno?
c) ¿Cuántas moléculas de amoníaco se forman en el punto b?
PROBLEMA 2.
El azufre, S8, se combina con oxígeno a temperatura elevada para formar dióxido de azufre.
a) Escriba la ecuación química balanceada que representa la reacción.
b) Si en esta reacción se consumen 200 moléculas de oxígeno, ¿cuántas moléculas de azufre
reaccionan?
c) ¿Cuántas moléculas de dióxido de azufre se forman en el punto b.
PROBLEMA 3.
La piedra caliza, CaCO3, reacciona con ácido muriático, HCl, para formar cloruro de calcio,
CaCl2, dióxido de carbono y agua.
a) Escriba la ecuación química balanceada que representa la reacción.
b) ¿Cuántos moles de HCl se requieren para disolver 5, 4 moles de CaCO3?
c) ¿Cuántos moles de agua se forman en el punto b?
PROBLEMA 4.
Los materiales de aluminio para construcción tienen un recubrimiento duro, protector,
transparente de óxido de aluminio, Al2O3, que se forma al reaccionar con oxígeno del aire. El
ácido sulfúrico, H2SO4, de la lluvia ácida disuelve este recubrimiento protector y forma
sulfato de aluminio, Al2(SO4)3, y agua.
a) Escriba la ecuación química balanceada que representa la reacción.
b) ¿Cuántos moles de H2SO4 se necesitan para reaccionar con 5,8 moles de Al2O3?
c) ¿Cuántos moles de Al2(SO4)3 se forman en el punto b?

Answer 1

Explicación:

1 )

A) Ecuación balanceada.

N2 + H2 = NH3

N2 + 3H2 = 2NH3

28gr + 6gr = 34gr

34gr<------------->34gr

B) Cuantas moléculas de Hidrógeno se necesitan para hacer reaccionar 200moléculas de N2.

1Mol N2 ----------->6.0022×10^23moléculas de N2

X --------------------->200moléculas N2

X = 3.33×10^-23 moles de N2

1molN2 ------------------------>3molH2

3.33×10^-23molN2 -------->X

X = 9.99×10^-23molH2

1molH2 ----------------------->6.0022×10^23moléculas

9.99×10^-23molH2 -------x

X = 59.96moléculas de H2

C) Cuantas moléculas de Amoniaco se forman en el punto B.

1mol N2------------------------> 2molesNH3

3.33×10^-23molesN2 -----X

X = 6.66×10^-23 moles de NH3

1mol NH3 ---------------------------->6.0022×10^23moléc.NH3

6.66×10^-23moles NH3 -------X

X = 39.97 moléculas de NH3

Ejercicio Número 2

Se debe seguir el mismo paso o procedimiento que el anterior ejercicio.

Ejercicio Número 3

A) Ecuación Balanceada.

CaCO3 + 2HCl ------->CaCl2 + CO2 + H2O

B) Cuántos moles de HCl se requieren para disolver 5.4moles de CaCO3

1mol CaCO3 --------------->2mol HCl

5.4mol CaCO3 ------------->X

X = 10.8moles de HCl se requieren para disolver 5.4 mol de CaCO3

C) Cuántos moles de H2O se forman en el punto (B)

1mol CaCO3 ---------------->1molH2O

5.4molCaCO3 --------------->X

X = 5.4moles de H2O

Ejercicio Número 4

Para la resolución de este ejercicio se debe seguir es mismo procedimiento del ejercicio #3.