Question

Estequiometría en reacciones redox: conceptos generales.

Answer 1

Respuesta:

Dime que es para hacer y te ayudo.

Answer 2

Respuesta:

Término empleado para referirse a todos los aspectos cuantitativos de la composición y de las reacciones químicas de reducción-oxidación o redox.

Al igual que en otros tipos de reacción, los procesos de oxidación-reducción establecen relaciones ponderales entre las sustancias reaccionantes y los productos de la reacción. Estas relaciones se basan en el hecho de que las sustancias reaccionan equivalente a equivalente, lo que en este caso concreto supone que el número de equivalentes del reductor es igual al número de equivalentes del oxidante.

A estos efectos, es importante tener en cuenta los siguientes extremos:

·      Un equivalente de un reductor es la masa de sustancia que cede un mol de electrones, mientras que un equivalente de un oxidante es la cantidad de materia que acepta un mol de electrones.

·      La masa equivalente de una sustancia en un proceso redox viene dado por la masa molecular de la sustancia en cuestión, dividida por su valencia, entendiéndose por tal el número de electrones involucrados en su reacción de oxidación o reducción, según el caso.

·      Lógicamente, la masa equivalente dependerá de la reacción que se lleve a cabo. Por ejemplo, el hierro puede oxidarse a FeO y a Fe2O3. En el primer caso, el proceso es:

Y en el segundo:

Dado que la masa atómica del hierro es 56, su masa equivalente en el primer proceso es:

Y en el segundo:

·      Si el proceso de oxidación ? reducción tiene lugar entre disoluciones, la igualdad existente entre el número de equivalentes de oxidante y reductor permite establecer la siguientes igualdad:

Donde:

VO = Volumen del oxidante   ;   NO = Normalidad del oxidante

VR = Volumen del reductor   ;   NR = Normalidad del reductor

Explicación:

espero que te ayude y me regales una corona para avnzar de nivel gracias amigo