Question

Este es mi problema:
Un suplemento de hierro de 1.05g contiene 11.8% Fe por masa. El hierro está presente en este suplemento en forma de C(4)H(2)FeO(4)(s) (masa molar 169.90 g/mol)
¿Cuántos gramos de C(4)H(2)FeO(4) hay en el suplemento de hierro?

Ayudaaaaa

Answer 1

Respuesta:

0,38 g C4H2FeO4

Explicación:

Se calcula la masa de Fe puro que contiene el suplemento:

$1,05gsup\frac{11,8 gFe}{100gsup}=0,1239gFe$

Se calculan los moles de Fe (masa molar = 55,8 g/mol)

$0,1239gFe\frac{1mol}{55,8g}=0,0022molFe$

Se hace la conversión de hierro al compuesto de hierro. Si se observa la fórmula del compuesto, el subíndice del Fe es 1. Por lo tanto:

$0,0022molFe\frac{1molC4H2FeO4}{1molFe}=0,0022molC4H2FeO4$

Y se convierte a masa con la masa molar del enunciado.

$0,0022molC4H2FeO4\frac{169,9g}{1mol}=0,38gC4H2FeO4$