¿Establecer que cantidad de la molécula Fe2O3 es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%?
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Hola!
Se necesitan 39,5g de Fe₂O₃
Resolución
Datos:
masa molar Fe₂O₃: 159,7g/mol
masa molar HCl: 36,5g/mol
masa molar FeCl₃: 162,2g/mol
masa molar H₂O: 18g/mol
Reacción:
Fe₂O₃ +6HCl →2FeCl₃ +3H₂O
? 50g
Calculamos la cantidad teórica producida, si la cantidad real de FeCl₃ con un rendimiento de reacción de 78% es 50g
100% → CT (cantidad teórica)
78%→ 50g
CT = 50g*100/78g
CT = 64,1g de FeCl₃
Si se producen teóricamente 64,1g de FeCl₃, cuántos gramos de Fe₂O₃ teóricos se necesitaron?
gFe₂O₃ teóricos = 64,1g FeCl₃ (1mol FeCl₃/162,2gFeCl₃) * (1mol Fe₂O₃ / 2mol FeCl₃) * (159,7Fe₂O₃ / 1mol Fe₂O₃)
gFe₂O₃ teóricos = 31,6g
Calculamos la cantidad total del reactivo (con impurezas) Fe₂O₃, sabiendo que 31,6g es la cantidad pura que reacciona, siendo esta el 80% del reactivo
100% → TCI (total con impurezas)
80%→ 31,6g
TCI = 31,6g*100/80g
TCI = 39,5g de Fe₂O₃
Se necesitan 39,5g de Fe₂O₃
Espero haberte ayudado!
Se necesitan 39,5g de Fe₂O₃
Resolución
Datos:
masa molar Fe₂O₃: 159,7g/mol
masa molar HCl: 36,5g/mol
masa molar FeCl₃: 162,2g/mol
masa molar H₂O: 18g/mol
Reacción:
Fe₂O₃ +6HCl →2FeCl₃ +3H₂O
? 50g
Calculamos la cantidad teórica producida, si la cantidad real de FeCl₃ con un rendimiento de reacción de 78% es 50g
100% → CT (cantidad teórica)
78%→ 50g
CT = 50g*100/78g
CT = 64,1g de FeCl₃
Si se producen teóricamente 64,1g de FeCl₃, cuántos gramos de Fe₂O₃ teóricos se necesitaron?
gFe₂O₃ teóricos = 64,1g FeCl₃ (1mol FeCl₃/162,2gFeCl₃) * (1mol Fe₂O₃ / 2mol FeCl₃) * (159,7Fe₂O₃ / 1mol Fe₂O₃)
gFe₂O₃ teóricos = 31,6g
Calculamos la cantidad total del reactivo (con impurezas) Fe₂O₃, sabiendo que 31,6g es la cantidad pura que reacciona, siendo esta el 80% del reactivo
100% → TCI (total con impurezas)
80%→ 31,6g
TCI = 31,6g*100/80g
TCI = 39,5g de Fe₂O₃
Se necesitan 39,5g de Fe₂O₃
Espero haberte ayudado!
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