Question

¿Establecer que cantidad de la molécula es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%?
ecuación:

2Fe+O_2 →2FeO

Answer 1

Hola!

Bien de lo que entiendo de tu pregunta, pides saber cuanto necesitas reaccionar de 2Fe y O2 para producir 50g de 2FeO. Si es así empecemos:

Primero busquemos el rendimiento teórico que necesitamos de la reacción.

El rendimiento es: $\%R = \frac{RR}{RT} * 100$, despejamos RT y nos queda: $RT = \frac{RR}{\%R} * 100$.

Recordando que %R = 78% sustituimos y despajamos, dándonos como resultado un rendimiento teórico de: 64.2g.

Esto es lo que necesitamos producir en la reacción. ahora pasemos todo a moles para trabajar.

Dado que el peso del 1 mol de 2FeO es 143,6888g, entonces:

$64.2g * \frac{2 FeO}{143.6888} = 0.4467 moles de 2FeO$

Como tenemos una relación de 1:1 en la reacción, la cantidad que se tenga de un elemento sera la necesaria del otro para reaccionar. Así que trabajaremos por ejemplo con el 2Fe.

De la misma manera que con los gramos, si 2 mol de Fe producen 2 FeO, entonces  necesitaremos 0.4467 mol de 2Fe para producir 0.4467 mol de 2FeO

Estos moles en peso son: 49.8919 g de 2Fe. Y como nos dicen que esta al 80% de pureza, se necesitaran 62.3649 g del mismo.

Finalmente llevamos esto a moles: 

$62.3649 * \frac{2Fe}{111.69} = 0.5583 2Fe$

Esos serian los moles necesarios para producir 50 gramos de 2FeO

Espero haberte ayudado.