Establecer que cantidad de la molécula C2H6O es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%?
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Primero debemos conocer la ecuación completa del reactivo, que seria esta:
C2H6O + 3O2 = 2CO2 +3H2O.
Ahora debemos conocer los pesos moleculares de cada reactivo:
C2H6O= 46.1g
O2= 32g
CO2= 44g
H2O= 18g
Si se necesitan 50g de alguno de los productos (CO2) de la reacción con un rendimiento al 78%, calculamos con regla de 3 y nos da 64.1g.
Si produzco 64.1g de CO2, cuanto produciré de C2H6O, usamos una regla de 3 compuesta y nos da 33.6g de C2H6O.
Ahora calcularemos la pureza del reactivo mediante regla de 3, estableciendo que si son 33.6g a 80% cuanto será con 100% que incluye las impurezas.
Respuesta final 40g de C2H6O
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