Question

Establece algunas diferencias entre:
a) Puentes de hidrógeno y fuerzas de London
b) Atracciones ion-dipolo y dipolo-dipolo
c) Catión y anión
d) Moléculas angulares y moléculas piramidales
e) Enlace covalente y enlace iónico

Answer 1

a) Los enlaces de puentehidrógeno se forman con hidrógeno, son los enlaces más fuertes que existen. Ej: Agua (H2O) y Amoniaco (NH3)
Las fuerzas de London son las más débiles de las atracciones intermoleculares. Ej: CO2, CH4

b) Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas polares (moléculas que poseen momentos dipolares). A mayor momento dipolar ( cuanto más polar sea la célula), mayor fuerza.
Las fuerzas ión-dipolo, son las fuerzas de atracción entre un ión (catión o anión) y una molécula polar. La intensidad de esta fuerza depende de la carga y tamaño del ión.

c) Catión: Átomo o molécula cuya carga eléctrica es positiva.
Anión: Ión con carga eléctrica negativa.

d) Moléculas Piramidales: Posee un átomo central rodeado de varios otros, al menos cuatro, que se sitúan en los vértices de una figura geométrica llamada Pirámide.
Moléculas Angulares: El momento dipolo de una molécula formado por tres o más átomos está determinado tanto por la polaridad de sus enlaces como por su geometría.

e) E. Covalente:
- Comparticion de electrones
- Electonegatividades similares
- Estructuras no compactas
- Enlace direccional
- Expansión térmica baja
E. Iónico:
- un átomo donor y otro receptor
- Electrenegatividades de los átomos muy diferentes.
- Estructuras xomoactas
- Enlace no direccional
- Conductividad térmica baja.