Question

Establece algunas diferencias entre:
a) Molaridad y molalidad.
b) Molaridad y normalidad.
c) Porcentaje en masa y porcentaje en volumen.

Answer 1

a)
Molaridad (M): es el número de moles disueltos en un litro de disolución.
M = moles soluto / V(L) y n(mol) = masa/Mm
el solvente molar es  liquido
Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.
molalidad (m): es el número de soluto disueltos en un Kg de solvente
m = moles soluto / Kg solvente
el solvente molal es sólido
Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
b)
Molaridad:es el número de moles disueltos en un litro de disolución.
M = moles soluto / V(L) y n(mol) = masa/Mm
se trabaja con la masa molecular

Normalidad ( N): es la cantidad de soluto expresada en equivalentes gramos  de soluto contenida en ciertos volumenes de solucion expreada en litros.
N = Eq.  de soluto/L de solución
se trabaja con el peso o masa equivalente dividido entre en el numeros de OH, H o anion de la sal

c)

1.        %p/p  o  %m/m: expresa la cantidad en gramos (g) de soluto presentes en 100g de solución.

2.        %p/v  o  %m/v: expresa la cantidad en gramos (g) de soluto presentes en 100 mililitros (ml)  de solución.

3.       %v/v: expresa la cantidad en mililitros (ml) de soluto presentes en 100ml de solución.
el volumen se puede ser expresado en cm3  que se representa de las siguientes maneras cm3o cc, esta unidad es equivalente al mililitro (ml).