esta es irlinda espero que me ayude
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a) ¿Qué tipos de mecanismo existen para formar enlaces químicos?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
b) ¿Cuáles son los electrones que participan en un enlace químico?
Los electrones que participan en un enlace químico son los electrones de valencia
c) ¿Dónde se ubican los electrones que aparecen en un enlace químico?
Los electrones que se encuentran en este enlace químico estan ubicados en el ultimo nivel de la energía (el nivel de valencia), estos electrones pasan de un átomo a otro para poder completar el número de electrones necesarios del último nivel y así estabilizar electrónicamente el átomo
Con base en la Figura, responda las siguientes preguntas.
a) ¿Qué átomo cede el electrón?
b) ¿Qué átomo gana el electrón?
c) Escriba la configuración electrónica del ion sodio y del ion cloro
d) Explique la formación del enlace de AlCl3 en forma de estructura de Lewis.
a) cuando el átomo cede o pierde electrones, se convierte en un ión positivo o “catión” del elemento de que se trate, debido a que en esa situación la carga eléctrica positiva de los protones del núcleo supera a la negativa de los electrones que quedan girando en sus respectivas órbitas.
b) El átomo que gana el electrón es el que tiene mayor energía de ionización.
c) DATOS :
1) Configuración electrónica del ion sodio y el ion cloro=?
2) Explique la formación del enlace de AlCl3 en forma de estructura de Lewis =?
SOLUCIÓN :
1) Configuración electrónica del ion Sodio: Na⁺¹
ZNa = 11 1s2 2s2 2p6 3s1 Na
ZCl= 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl
la configuración electrónica del ion Na⁺¹ (10 e-) es : 1s2 2s2 1p6
la configuración electrónica del ion Cl⁻ (18 e-) es : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 que es el más estable.
2) La formación del enlace del ALCl3 tiene como átomo central el Aluminio Al , el número de electrones de valencia del al es 3e- y el numero total de e-presentes en el cloruro de aluminio ALCl3 es = 3e- + 3* 7e- = 3e- + 21e- =24e -.
El AlCl3 tiene 3 pares enlazantes y 0 pares no enlazantes , es caso especial de la regla del octeto, debido a que el aluminio Al solo presenta 3e- en su ultima capa y al anlazar solo tiene 6e- n no puede completar los 8e-,en la estructura de Lewis .
d) Pues Podríamos Ver Que Al Sacarle La Configuración Electrónica De Ambos Vemos Sus Electrones Valencia
Al:
1s², 2s²,2p6, 3s²,3p¹
Vemos Que Son 3 Electrones De Valencia Y Hay Que Ponerle 3 puntos (.) Equis (×) cruces (+)
CL:
1s²,2s²,2p6,3s²,3p5
Entonces la estructura de Lewis
×× • ××
×Cl×× Al• ×Cl××
×× • ××
××
×Cl××
××
Con base en la lectura del texto anterior, responda en su cuaderno las siguientes preguntas:
a) ¿Cuántos electrones forman un enlace covalente?
Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más de dos pares de electrones para completar cada uno ocho electrones en su último nivel.
b) ¿Un enlace covalente se forma entre átomos de elementos metálicos o no metálicos?
En este enlace, no hay formación de iones y se presenta principalmente entre los no metales.
c) ¿Cuál es la configuración electrónica del Hidrógeno y del Cloro?
La configuración electrónica del hidrogeno es 1s1 y consta con un electrón de valencia, la configuración del cloro es [Ne] 3s²3p⁵
¿Cuántos electrones de valencia tiene cada uno?
y consta de 7 electrones de valencia
d) Dibuje la estructura de Lewis del enlace covalente que hay en HCl.
Puedes usar cualquiera de las 2
