Question

esquematiza el diagrama de celda a partir de una reacción electroquímica.Señalando el ión metálico que se reduce y el ión metálico que se oxida; indicando la semireaccion que ocurre en el ánodo y cuál ocurre en el cátodo ​

Answer 1

Respuesta:

cómo resolver por favor

Answer 2

Respuesta:

La 1 es negativa

E°=-2.3568V Mg+2(ac) =Mg(s)+2e- reduce(agente oxidante)

E°=+0.7996V+1e- Ah(s)= Ag+1(ac) óxido (agente reductor)

Mg+2(ac) = Mg(s) +2e-(el dos e se traza una línea entre el ya que eliminamos eso términos ya que se repite)

+2e- 2Ag(s)= 2Ag+1(ac)

Mg2+(ac)+2Ag(s)=Mg(s)+2Ag1+(ac)

Mg+2(ac)|Mg(s)||Ag(s)|Ag+1(ac)

un tanque es negativo y el otro es positivo

el negativo trae ánodo y el positivo catodo

positivo:Mg+2(ac)=Mg(s)+2e-

Negativo: Ag(s)+1e-=Ag+(ac)

E° celda= E catodo - E° ánodo

E° celda= -2.3568-(+0.7996)

E° celda= -2.3568-0.7996

E° celda= -3.1564 La celda no funciona por qué el resultado es negativo

Explicación:

La celda es negativa por qué no funciona ya que el resultado es negativo