esquema de el siguiente compuesto: SO2
Respuestas a la pregunta
Respuesta: El dióxido de azufre es una sustancia molecular. Tanto en estado gaseoso
como en estado sólido está constituido por moléculas discretas de SO2
La estructura de las moléculas de SO2 se ha estudiado por rayos X en
estado cristalino y por difracción de electrones y microondas, en estado
gaseoso, la distancia S-O corresponde a la de un doble enlace i el ángulo es
de 120º.
La teoria de orbitales moleculares considera la participación de
orbitales d del azufre para la formación de los dobles enlaces S=O. Uno de
los orbitales hibridos sp2 del azufre está ocupado por un par de electrones
no compartidos. Por otra parte en la formación de orbitales deslocalizados
sólo se emplea un orbital d y el pz del azufre, con dos pz, de los oxígenos
(en total 4), para la formación de cuatro orbitales moleculares PI; de los
cuales, los dos enlazantes están completamente ocupados por electrones. Cada
unión S-O equivale, por tanto, a un enlace SIGMA y a un enlace PI; que
representa un doble enlace. Por la diferencia de electronegatividad del
azufre y el oxígeno existe polaridad en el enlace.
. .
. . S . .
:O O: (entre S=O, existe
doble enlace)
El S tiene una hibridación sp2, donde un orbital híbrido está ocupado
por dos electrones, i les dos restantes orbítales híbridos forman un enlace
SIGMA con cada uno de los oxígenos. El doble enlace se completa con la
participación de dos orbitales, el px i un d, del azufre, los cuales
completan dos enlaces PI con cada uno de los oxígenos.
Explicación: